Produktübersicht
Calciumoxid (CaO, CAS-Nr. 1305-78-8), allgemein als Kalk, Branntkalk, gebrannter Kalk oder Calx bezeichnet, kommt in der Natur nicht vor, da es leicht mit Wasser zu Löschkalk und mit Kohlendioxid zu Kalkstein reagiert. Es wird durch Kalzinierung von Calciumcarbonat-Materialien wie Kalkstein oder Austernschalen bei Temperaturen zwischen 1.700 und 2.450 °C gewonnen.
Chemische Eigenschaften
| Schmelzpunkt | 2570 °C |
| Siedepunkt | 2850 °C (lit.) |
| Dichte | 3,3 g/ml bei 25 °C (lit.) |
| Schüttdichte | 800-1200 kg/m³ |
| Brechungsindex | 1.83 |
| Flammpunkt | 2850 °C |
| Lagertemperatur | keine Einschränkungen |
| Löslichkeit | 1,65 g/l Risiko einer heftigen Reaktion |
| Form | Pulver |
| Farbe | Weiß bis gelb-sehr leicht beige |
| Spezifisches Gewicht | 3.3 |
| pH | 12,6 (H2O, 20℃) (gesättigte Lösung) |
| Geruch | weiße oder graue Kristalle oder Pulver, geruchlos |
| Wasserlöslichkeit | REAGIERT |
| Empfindlich | Luft- und Feuchtigkeitsempfindlich |
| Kristallstruktur | Kubisch |
| Kristallsystem | Kubisch |
| Merck | 14,1686 |
| Raumgruppe | Fm3m |
| Gitterkonstante | a/nm b/nm c/nm α/° β/° γ/° V/nm³ 0,4776 0,4776 0,4776 90 90 90 0,1089 |
| Dielektrizitätskonstante | 2,2 (Umgebung) |
| Expositionsgrenzwerte | ACGIH: TWA 2 mg/m3 OSHA: TWA 5 mg/m3 NIOSH: IDLH 25 mg/m3; TWA 2 mg/m3 |
| Stabilität | Stabil Stabil, absorbiert jedoch Kohlendioxid aus der Luft. Inkompatibel mit Wasser, Feuchtigkeit, Fluor, starken Säuren. |
| InChIKey | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| CAS-Datenbank-Referenz | 1305-78-8 (CAS-Datenbankreferenz) |
| NIST-Chemie-Referenz | Calciummonoxid (1305-78-8) |
| EPA-Stoffregister-System | Calciumoxid (1305-78-8) |
Produktverwendung
Kalk wird in verschiedenen Industriezweigen wie Metallurgie, Rauchgasentschwefelung, Bauwesen, Bergbau, Papierherstellung und Wasseraufbereitung weit verbreitet eingesetzt. Bei der Verarbeitung von Eisenerz spielt Calciumoxid eine Schlüsselrolle bei der Entfernung von Verunreinigungen, indem es mit im Erz enthaltenen Verbindungen wie Silikaten, Phosphaten und Sulfaten reagiert und Schlacke bildet.
